Kinetics of the reduction of hexacyanoferrate (III) with metabisulfite as function of pH
Other Title(s)
دراسة حركية لاختزال سداسي سيانو فيريت مع ميتا الكبريتات الثنائية
Joint Authors
Khraibah, Nabil H.
al-Awadi, Abbas A.
Source
Journal of King Abdulaziz University : Sciences
Issue
Vol. 22, Issue 2 (31 Dec. 2010), pp.65-76, 12 p.
Publisher
King Abdulaziz University Scientific Publishing Center
Publication Date
2010-12-31
Country of Publication
Saudi Arabia
No. of Pages
12
Main Subjects
Topics
Abstract AR
التأثير الحركي تحرى دراسة تفاعل K3[Fe(CN)6] مع Na2S2O5 كدالة في pH عند أربع درجات حرارة هي : 15, 20، 25، 30 oC و قوة أيونية ثابتة مقدارها .1 M, KCl قيم الأس الهيدروجيني (pH) تراوحت بين 2.6- 4.7 باستخدام محلول McIlvaine المنظم المكون من نظام phosphate/citric acid.
درس تأثير درجة الحرارة للحصول على معايير التنشيط ΔS 2 ‡ ΔG _ ‡ΔH.
و قد وجد أن ثابت معدل التفاعل ذو الرتبة الثانية ، الملاحظ kobs يتناسب تناسبا عكسيا مع تركيز Kobs = k1 + k2/[H].
و عند درجة حرارة 298.15K وجد أن قيمة ثابت المعدل ذو الرتبة الثانية k1= (1.02 } 0.20)×10-2 s-1mol-L بينما قمية ثابت المعدل ذو الرتبة الأولى k2= (6.33 } 0.12)×10-6 s -1، و معايير تنشيط k1 هي : ΔH ‡ = 73.64 kJ mol- ΔS 2 1 ‡ = -36.63 JK-1 mo-1 و ΔG -1 ‡ = 84.56 kJ molk _ -1 هي : 41.71 kJ mol-205.03 JK 2 -1 و 102.84 kJ mol-1 على التوالي.
و تم تفسير البيانات الحركية بالاستناد إلى ميكانيكية الشقوق، حيث ينتج من تفاعل HSO3 و SO-2 مع معقد الحديد الثلاثي تكوين شقوق حرة هي HSO3 و SO و ذلك بانتقال إلكترون منهما إلى الحديد الثلاثي، و يمكن أن تحدث عملية الأكسدة و الاختزال من قبل ميكانيكية يحصل فيها اتزان عكسي سريع بين أيونات الهيدروجين و hexacyanoferrate(III) متبوعا بتفاعل بطئ للمعقد الناتج مع أيون السلفايت لتكوين شق السلفايت الحر.
Abstract EN
Kinetics of the reduction of potassium hexacyanoferrate (III) with sodium met bisulfite was investigated as a function of pH and at four temperatures, viz.
15o, 20˚, 25˚and 30˚C.
The ionic strength was maintained at 1.0 M KCl.
The pH range used varied between 2.6 to4.7 using McIlvaine phosphate /citric acid buffer system.
The second order observed rate constant was found to follow an inverse H+ dependence of the form kobs= k1 + k2/[H+].
At 298.15 K, the second order rate constant k1= (1.02 ± 0.20) X 10-2 s-1 and -1mol-1L the first order rate constant k2= The activation parameters for k1 are: ΔH‡= 73.64 kJ mol-1, ΔS‡= -36.63 JK-1 mol-1and ΔG‡= 84.56 kJ mol-1 and for k2 are 41.71 KJ mol-1, -205.03 JK-1 mol-1 and 102.84 KJ mol-1 respectively.
The kinetic data were very well explained by invoking radical mechanism in which the HSO3- and SO32- formed HSO3* and SO3-* radicals, alternatively the redox process could take place by a mechanism in which a fast reversible equilibrium is established between the hydrogen ions and hexacyanoferrate (III), followed by a slow reaction of the protonated species with the sulfite ion leading to the formation of sulfite free radical.
American Psychological Association (APA)
Khraibah, Nabil H.& al-Awadi, Abbas A.. 2010. Kinetics of the reduction of hexacyanoferrate (III) with metabisulfite as function of pH. Journal of King Abdulaziz University : Sciences،Vol. 22, no. 2, pp.65-76.
https://search.emarefa.net/detail/BIM-264866
Modern Language Association (MLA)
Khraibah, Nabil H.& al-Awadi, Abbas A.. Kinetics of the reduction of hexacyanoferrate (III) with metabisulfite as function of pH. Journal of King Abdulaziz University : Sciences Vol. 22, no. 2 (2010), pp.65-76.
https://search.emarefa.net/detail/BIM-264866
American Medical Association (AMA)
Khraibah, Nabil H.& al-Awadi, Abbas A.. Kinetics of the reduction of hexacyanoferrate (III) with metabisulfite as function of pH. Journal of King Abdulaziz University : Sciences. 2010. Vol. 22, no. 2, pp.65-76.
https://search.emarefa.net/detail/BIM-264866
Data Type
Journal Articles
Language
English
Notes
Include bibliographical references : p. 73-74
Record ID
BIM-264866