1- عرف الحمض و القاعدة حسب نظرية برونستد و أعط أمثلة على ذلك.
2- متى تكون القاعدة المقارنة ضعيفة، رتب المركبات التالية حسب ازدياد قوة القاعدة المقارنة : HCI, HCLO4, CH3COOH, HNO3
3- احسب pOH لمحلول من حمض الهيدروكلوريك تركيزه 0.02 مولار.
4- احسب pH لمحلول من الأمونيا تركيزه 0.0750 مولار إذا كان Kb للأمونيا يساوي 1.75x10-5
5- احسب pH للمحلول الذي تم تحضيره بخلط 3.0 جرامات من خلات الصوديوم مع 5.0 مل من حمض الخليك ذي التركيز 12.0 مولار، ثم تم التخفيف إلى حجم 2.0 لتر، ثابت التفكك لحمض الخليك
6- احسب pH لمحلول من الأمونيا تركيزه 0.12 مولار و من كلوريد الأمونيوم و تركيزه 0.0750 مولار، إذا كان ثابت تفكك الأمونيا Kb=1.75x10-5
7- احسب pH للمحلول عند معايرة 25.0 مل HCI تركيزه 0.092 مولار بمحلول هيدروكسيد الصوديوم ذي التركيز 0.100 مولار و ذلك عند إضافة 0.0 مل، 30.0 مل من محلول NaOH.
8- محلول من الكلوريد حجمه 50.0 مل و تركيزه 0.0400 مولار إذا تمت معايرته بمحلول نترات الفضة ذي التركيز 0.050 مولار. احسب تركيز الكلوريد بعد إضافة 70 % من محلول نترات الفضة اللازم للوصول إلى نقطة النهاية.
9- محلول من بروميد البوتاسيوم KBr حجمه 25.0 مل و تركيزه 0.100 مولار احسب PAg بعد إضافة الحجوم التالية من محلول نترات الفضة AgNO3 ذات التركيز 0.200 مولار، 5.00 مل، 12.5 مل، 15.00 مل (KspAgBr=5.00x10-13).
10- ما هو حجم مولبيدات الصوديوم NaMoO4 ذات التركيز 0.04211 مولار اللازم إضافته إلى 25.0 مل من محلول نترات الرصاص 2(NO3)Pb ذات التركيز 0.1244 مولار.
11- إذا تمت معايرة 25.0 مل من نترات الفضة ذات التركيز 0.130 مولار بمحلول KSCN تركيزه 0.119 مولار، و إذا كان KspAgSCN هو 1.1X10-12 فما هو pAg بعد الإضافات التالية من KSCN ؟ a. قبل إضافة أي حجم من KSCN. b. بعد إضافة 10.0 مل من KSCN. c. بعد إضافة 15.00 مل من KSCN. d. عند نقطة النهاية. e. بعد إضافة 40.0 مل من KSCN.
12- عينة من الماء أضيف إليها منظم درجة الحموضة (أمونيا + كلوريد الأمونيوم) إلى أن أصبحت درجة حموضة العينة pH=10، و بعد إضافة الدليل المناسب كلمجايت (Calmgite) تمت معايرة المحلول بمحلول EDTA تركيزه 5.14x10-3 مولار و كان حجم EDTA عند نقطة النهاية هو 21.46 مل. احسب عسر الماء في العينة معبرا عنه بالجزء من المليون من كربونات الكالسيوم.
13- عين مولارية محلول ال EDTA الذي استخدم في معايرة عينة تحتوي على أيون الكالسيوم Ca2+ الموجود في 287.4 ملغم من كربونات الكالسيوم القياسية مع العلم أن حجم محلول EDTA عند نقطة النهاية كان 26.44 مل.
14- عينة من مسحوق الحليب وزنها 1.450 جرام تم خلطها مع محلول منظم درجة الحموضة له pH=11.5 و أضيف للمحلول عدة نقط من دليل كلمجايت، و من ثم تمت معايرة هذا المحلول EDTA له تركيز 1.538x10-2 مولار، فإذا كان حجم EDTA عند نقطة النهاية 31.62 مل. احسب النسبة المئوية للكالسيوم في الحليب.
15- بين ما هو المقصود بالتالي : المعقد، العدد التساهمي، المتراكب (Chelate)، المعطي الثنائي، المعطي المتعدد الروابط.
16- ما هو تكافؤ كل ما تحته خط فيما يلي NaNO2، H2SeO3، H2O2، MnO4- ؟
17- عند معايرة 25.0 مل من 0.1146 مولار FeSO4 عند دؤجة حموضة pH=1.0، احسب جهد القطب بعج إضافة الحجوم التالية من 0.02292 مولار KMnO4 : 10.0 مل، 20.0 مل، 30.0 مل.
18- عند معايرة 25.0 مل من محلول Fe2+ ذي التركيز 1.0x10-2 مولار بمحلول Ce4+ ذي التركيز 1.0x10-1 مولار، احسب pFe2+ بعد إضافة الأحجام التالية من أيون السيريوم الرباعي 2.0 مل، 10.0 مل، 35.0 مل، 40.0 مل.
19- تم تحضير محلول من برمجيات البوتاسيوم و تمت مقايسته بمحلول قياسي من Fe2+ عند pH=2.0، و لقد تم محلول الحديد القيلسي من سلك حديد نقس وزنه 0.7417 جرام، و أحتاج هذا الوزن إلى 30.16 مل من محلول البرمنجنات للوصول إلى نقطة النهاية. احسب مولارية محلول الرمنجينات.
20- محلول من السيويوم الرباعي Ce4+، يحتاج إلى 22.5 مل من محلول Fe2+ ذي التركيز 0.025، احسب تركيز محلول السيريوم.
